行業(yè)如何軟化水？

我們目前對家庭水處理的認(rèn)識存在一個(gè)錯誤的消費(fèi)觀念和認(rèn)識：只要“喝”部分符合標(biāo)準(zhǔn)，用水的其他方面幾乎無所謂。其實(shí)，生活用水除了喝，還包括吃飯、洗澡、洗漱、沖廁所。事實(shí)上，水中的各種物質(zhì)有三分之一是通過沐浴等方式通過皮膚被人體吸收的，好水可以提高水的洗滌力，減少洗衣粉用量，減少水污染。好水還可以減少沖馬桶的異味，改善室內(nèi)環(huán)境。因此，除了“飲用”部分，人們洗澡、洗漱、洗滌等用水也應(yīng)清潔、衛(wèi)生、無污染。布朗等人。研究了皮膚對水中揮發(fā)性有機(jī)化合物的吸收。按成人飲水2升/天、嬰兒飲水1升/天計(jì)算，兩者的沐浴時(shí)間為15分鐘/天，飲水中常見揮發(fā)性有機(jī)化合物的皮膚吸收與經(jīng)口攝入比例為63/37和成人和嬰兒為 40/60。Andelaman 報(bào)告了飲用水中三氯乙烯引起的室內(nèi)呼吸攝入量。以2升/人·天的用水量和40-95升/人·天的洗澡用水量計(jì)算，淋浴時(shí)呼吸三氯乙烯的攝入量是飲水?dāng)z入量的數(shù)倍。飲用水中常見揮發(fā)性有機(jī)化合物的皮膚吸收與成人和嬰兒的口服攝入比例為63/37和40/60。Andelaman 報(bào)告了飲用水中三氯乙烯引起的室內(nèi)呼吸攝入量。以2升/人·天的用水量和40-95升/人·天的洗澡用水量計(jì)算，淋浴時(shí)呼吸三氯乙烯的攝入量是飲水?dāng)z入量的數(shù)倍。飲用水中常見揮發(fā)性有機(jī)化合物的皮膚吸收與成人和嬰兒的口服攝入比例為63/37和40/60。Andelaman 報(bào)告了飲用水中三氯乙烯引起的室內(nèi)呼吸攝入量。以2升/人·天的用水量和40-95升/人·天的洗澡用水量計(jì)算，淋浴時(shí)呼吸三氯乙烯的攝入量是飲水?dāng)z入量的數(shù)倍。

因此，水中有害物質(zhì)對人體健康的危害并不是單純的飲用造成的。據(jù)國外報(bào)道，水中有害物質(zhì)被人體吸收的比例大致為：1/3被口腔吸收；1/3在洗滌和沐浴時(shí)被皮膚吸收；1/3 在沐浴時(shí)隨水蒸氣被呼吸道吸收。

工業(yè)用水的地方很多，根據(jù)用水的質(zhì)量采用不同的處理方法，以達(dá)到要求的標(biāo)準(zhǔn)。工業(yè)上常用的軟化水的方法是離子交換法。

離子交換水處理是指利用離子交換劑，使交換器中的可交換離子與水溶液按照其他物質(zhì)的量發(fā)生可逆交換，從而改善水質(zhì)但交換器的結(jié)構(gòu)并不實(shí)質(zhì)（化學(xué)）改變水處理方法。在這種水處理方法中，只有陽離子參與交換反應(yīng)，稱為陽離子交換水處理；只有陰離子參與交換反應(yīng)，稱為陰離子交換水處理；陽離子和陰離子都參與交換反應(yīng)，稱為陽離子和陰離子交換水處理。由于原水水質(zhì)變化很大，對出水水質(zhì)的要求也多種多樣，有多種離子交換和水處理方法的組合。這些水處理方法用于軟化原水、除堿、除鹽。當(dāng)離子交換劑中參與交換反應(yīng)的離子為鈉離子Na+時(shí)，這種方法稱為鈉（Na）型離子交換法，這種交換劑稱為鈉（Na）型陽離子交換劑，同理，還有氫（H）型離子交換法和氫（H）型陽離子交換劑等。

鈉離子交換法是工業(yè)鍋爐給水常用的水處理方法。原水通過鈉離子交換器時(shí)，水中的Ca2+、Mg2+等陽離子與交換器中的Na+發(fā)生交換，使水的硬度降低，使水軟化。因此，這種方法也稱為鈉離子交換軟化法。 

（一）兌換流程

碳酸鹽硬度（暫硬）軟化工藝：

Ca(HCO3)2+2NaR——CaR2+2NaHCO3

Mg(HCO3)2+2NaR——MgR2+2NaHCO3

非碳酸鹽硬度（硬）軟化工藝：

CaSO4+2NaR——CaR2 + Na2SO4

CaCl2 + 2NaR——CaR2 + 2NaCl

MgSO4 + 2NaR——MgR2 + Na2SO4

MgCl2 + 2NaR——MgR2 + 2NaCl

也可以用結(jié)合上述反應(yīng)式的離子式表示：

Ca2+ + 2NaR——CaR2 + 2Na+

Mg2+ + 2NaR——MgR2 + 2Na+

(2) 再生過程

在鈉離子交換過程中，當(dāng)軟水有硬度，殘留硬度超過水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，則認(rèn)為鈉離子交換器失效。為了恢復(fù)其交換能力，交換器需要再生（或減少）。再生過程是含有大量鈉離子的氯化鈉（NaCl）溶液通過失效的交換層，恢復(fù)其交換容量的過程。此時(shí)鈉離子被離子交換劑吸收，交換劑中的鈣、鎂離子被置換到溶液中。鈉離子交換劑的再生過程可用以下反應(yīng)式表示：

CaR2 + 2NaCl——2NaR + CaCl2

MgR2 + 2NaCl——2NaR + MgCl2

生產(chǎn)中常用食鹽（NaCl）溶液作為再生劑。因?yàn)槭雏}比較容易獲得，再生過程中形成的產(chǎn)物（CaCl2、MgCl2）是可溶性鹽類，很容易隨再生液排出。再生鹽多采用工業(yè)鹽，雜質(zhì)含量不宜過多。鹽溶液在使用前需要澄清和過濾。一般認(rèn)為10%鹽溶液的硬度不應(yīng)超過40mmol/L，懸浮物不應(yīng)超過2%。離子交換劑再生時(shí)，一般使用澄清的8-10%的鹽溶液?？傇偕佑|時(shí)間隨離子交換樹脂的交聯(lián)度而變化。

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